Referat, comentariu, eseu, proiect, lucrare bacalaureat, liceu si facultate
Top referateAdmitereTesteUtileContact
      
    
 


Ultimele referate adaugate

Adauga referat - poti sa ne ajuti cu un referat?


loading...

Ultimele referate descarcare de pe site
  CREDITUL IPOTECAR PENTRU INVESTITII IMOBILIARE (economie)
  Comertul cu amanuntul (economie)
  IDENTIFICAREA CRIMINALISTICA (drept)
  Mecanismul motor, Biela, organe mobile proiect (diverse)
  O scrisoare pierduta (romana)
  O scrisoare pierduta (romana)
  Ion DRUTA (romana)
  COMPORTAMENT PROSOCIAL-COMPORTAMENT ANTISOCIAL (psihologie)
  COMPORTAMENT PROSOCIAL-COMPORTAMENT ANTISOCIAL (psihologie)
  Starea civila (geografie)
 

Ultimele referate cautate in site
   domnisoara hus
   legume
    istoria unui galban
   metanol
   recapitulare
   profitul
   caract
   comentariu liric
   radiolocatia
   praslea cel voinic si merele da aur
 
despre:
 
LECTIE RECAPITULATIVA: ASPECTE ENERGETICE ALE REACTIILOR CHIMICE
Vizite: ? Nota: ? Ce reprezinta? Intrebari si raspunsuri
 




Clasa a X-a E
Durata: doua ore
Tipul lectiei: Recapitulare
Obiective operationale: La sfarsitul lectiei, elevii trebuie :
O1 : Sa aplice regulile de calculare a N.O., agentul oxidant si agentul reducator ;
O2 : Sa modeleze corect in scris ecuatiile reactiilor cu transfer de electroni ;
O3: Sa descrie partile componente ale unei celule galvanice si ale unei celule de electroliza, precum si procesele care se petrec in acestea ;
O4 : Sa stabileasca sensul de spontaneitate al unei reactii chimice dintr-o celula galvanica dupa valoarea fortei electromotoare, E ;
O5 : Sa redea ecuatiile corespunzatoare unor reactii chimice care se petrec la electrozi, in cazul elementelor galvanice si electrolizei
O6 : Sa enunte si sa utilizeze legile electrolizei ;
O7 : Sa aplice notiunile studiate in rezolvarea de probleme si aplicarea in practica a acestora ;
Metode si procedee didactice folosite: conversatia euristica, modelarea, algoritmizarea, descoperirea dirijata, dialogul, problematizarea.
Mijloace si materiale necesare: manuale, tabele cu potentiale standard, creta, tabla, creioane colorate.

DESFASURAREA LECTIEI

Reactualizarea cunostintelor:

 Ce studiaza electrochimia?
Legatura dintre energia chimica si energia electrica si transformarile lor reciproce.
 Ce sunt reactiile cu transfer de electroni? Cum se mai numesc?
 Ce este oxidarea? Ce este reducerea?
Reactiile cu transfer de electroni sunt acele procese in care particula transferata este electronul ; se mai numesc oxido-reduceri sau reactii redox.
Oxidarea = fenomenul in care o particula cedeaza (da) electroni.
Aceasta se numeste agent reducator.
Reducerea = fenomenul in care o particula accepta

(cere) electroni.
Aceasta se numeste agent oxidant.
 Cum se petrec procesele de oxido-reducere?
Simultan.
 Ce este N.O. si care sunt regulile de stabilire a acestuia?
N.O. al unui atom sau ion este egal cu numarul de electroni proprii implicati in formarea legaturilor ionice sau covalente.

Rezolvare de exercitii
1) Pe baza regulilor de stabilire a N.O. calculati valorile numerelor de oxidare pentru elementele subliniate din ionii sau moleculele indicate:
PH3, NF3, SnO2, H2O2, (VO2)+

2) In reactia: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ,
a) Cl se reduce, b) Cl se oxideaza, c) Zn-agent reducator,
d) Zn-agent oxidant.

3) In reactia: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ,
a) Cl se oxideaza, b) Cl se reduce , c) Cl = agent oxidant si agent reducator, d) Cl nu isi modifica N.O.

 Ce principiu sta la baza stabilirii coeficientilor in reactiile de oxido-reducere? Ce se intampla cu valoarea N.O. in procesul de oxidare? Dar in cel de reducere?
In toate reactiile redox numarul e- acceptati = numarul e- cedati.
In procesul de oxidare N.O. creste, iar in cel de reducere, scade.

Exercitiu - algoritmizare
Stabiliti coeficientii urmatorelor ecuatii ale reactiilor redox:
a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) KMnO4 + HCl → KCl + Mn Cl2 + H2O + Cl2

 Care este aplicabilitatea reactiilor redox in chimia analitica?
Se folosesc pentru efectuarea unor analize calitative si cantitative, ca reactii de identificare a unor anioni si cationi si pentru calculul concentratiilor substantelor care isi modifica nr. de oxidare in decursul reactiei.

M M
Eg. redox = -------- = ---------
variatia N.O. nr. de e- schimbati

Eg oxidare = Eg reducere => Nox .Vox = Nred .Vred

N,V = normalitati, volume









Elementul galvanic

Reactualizarea cunostintelor

 Ce este un element galvanic? Care sunt elementele care compun o celula galvanica? Care este sensul curentului in circuitul exterior? Scrieti reprezentarea celulei galvanice Cu-Zn.
Elementul galvanic este dispozitivul care permite transformarea energiei chimice a reactiilor redox in energie electrica.Se mai numeste pila electrica.
Elementele constituente: -electrozii
-puntea de sare
-voltmetru
-cele doua semicelule
La anod are loc oxidarea iar la catod reducerea.
In circuitul exterior curentul circula de la - la +.
In elementul galvanic anodul are potential - iar catodul +.
La celula Cu-Zn, Zn are tendinta mai pronuntata de a se oxida (trimite ioni in solutie), deci reactiile la cei doi electrozi sunt :

+ Anod Zn -2e- Zn2+ ,oxidare Zn - agent reducator
- Catod Cu2+ +2e- Cu , reducere Cu - agent oxidant

Reprezentarea celulei: Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu
oxid. puntea reducere
de sare
 Ce este electrodul normal de hidrogen? Pentru ce a fost folosit acesta ?
Consta dintr-o placuta de platina introdusa intr-o solutie de acid de concentratie 1M ; in sistem este barbotat hidrogn gazos la presiunea de 1 atm. A fost folosit pentru stabilirea potentialului
ε al unei semicelule, lui atribuindui-se prin conventie εH2 = 0 V.
εox = - εred Se gasesc tabelate, in general, valorile εred .
 Cum se calculeaza forta electromotoare a unui element galvanic?
E = εox + εred Daca E > 0 reactia este spontana in sens direct
E < 0 reactia este spontana in sens invers.

/>
Problematizare Scrieti ecuatiile reactiilor chimice ce corespund celulelor galvanice urmatoare si calculati f.e.m. a acestora:
a) Cu/Cu2+ // Fe2+/Fe b) Cd/Cd2+ // Pb2+/Pb

a) Cu Cu2+ + 2e- oxidare, Cu agent reducator εox = - 0,34V
Fe2+ + 2e- Fe reducere, Fe2+ agent oxidant εred = - 0,44V
E = εox + εred
E = - 0,34V - 0,44V = - 0,78V
Deoarece E < 0 , reactia va decurge spontan in sens invers .
b) Tema pentru acasa.

Invatarea prin descoperire Ce relatie exista intre εox (εred) al unui metal si pozitia acestuia in seria de activitate ?
Daca : εred > 0 elementul se reduce, are caracter oxidant puternic
εox < 0 elementul se oxideaza, are caracter reducator
puternic.


Electroliza

Reactualizarea cunostintelor

 Ce este electroliza?
Este un proces care se produce la trecerea curentului electric continuu prin solutia sau topitura unui electrolit si fenomenul consta in migrarea ionilor la electrozi si neutralizarea acestora.
 Ce potential are anodul in celulele de electroliza si ce potential are catodul ?
Anodul are potential pozitiv, + , iar catodul negativ , - .

 Scrieti electroliza topiturii de MgCl2

MgCl2 ionizare Mg2+ + 2Cl-
+ anod 2Cl- -2e- 2Cl oxidare
- catod Mg2+ +2e- Mg reducere reactii
primare

reactie secundara; 2Cl Cl2

reactia globala: MgCl2 electroliza Mg + Cl2

 Daca avem electroliza unei solutii si la cei doi electrozi avem mai multi ioni, care se descarca?
-la anod cei cu εox mai mare
- la catod cei cu εred mai mare
 Cum am realizat experimental electroliza apei ? Care este reactia globala? Ce substante am obtinut la anod si la catod?
Cu voltametrul Hoffmann, folosind apa acidulata cu H2SO .
Reactia globala este:
2H2O electroliza 2H2 ↑ + O2 ↑
catod anod
 Cum putem calcula masa de substanta depusa la un electrod al unei celule de electroliza?
A
m = . I .t F = nr. Lui Faraday = 96500 C
F. n A = masa atomica a elementului
n = valenta elementului
I = intensitatea curentului electric prin
circuit (A)
t = timpul cat dureaza electroliza (s)
Q = I. t - sarcina electrica transportata
 Ce este randamentul de curent ?
Apare deorece nu toata energia electrica furnizata celulei de electroliza este folosita pentru reactiile primare; o parte se pierde
sub forma de caldura sau se consuma in reactiile secundare .
De aceea, masa practic obtinuta, mp este mai mica decat cea calculata teoretic din relatia lui Faraday.

mp Qt
η = -- . 100 ; η = -- . 100
mt Qp


mp - masa practica de substanta obtinuta la electod ;
mt - masa de substanta calculata teretic cu legile electrolizei ;
Qt - cantitatea de electricitate necesara teoretic ;
Qp - cantitatea de electricitate folosita practic.

Tema pentru acasa :
Intocmiti un referat in legatura cu aplicatiile in practica ale elementelor galvanice si ale celulelor de electroliza (aplicatiile electrolizei).



Noteaza referatul:
In prezent referatul este notat cu: ? (media unui numar de ? de note primite).

2345678910

 
Copyright 2005 - 2017 | Trimite referat | Harta site | Adauga in favorite